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复分解反应的实质是什么?反应规律及注意事项?

  一、复分解反应的实质

  1. 复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应。

  2. 若溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小,那么反应就向离子浓度减小的方向进行;若几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生。

  三、复分解反应规律及注意事项

  规律1:酸+碱→盐+水(也称中和反应)

  注意:反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如:

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  H2SiO3+Cu(OH)2(不反应)

  规律2:酸+盐→新酸+新盐

  注意:(1)若生成沉淀时,反应物必须都可溶,且至少有一种是溶液状态。(2)若生成气体时,反应物中的盐可以是难溶的,但必须溶于该酸。(3)若用此规律来制取新酸时,一般可采取如下方法:可溶性酸制难溶性酸;难挥发性酸制易挥发性酸。如:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

  2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓

  规律3:碱+盐→新碱+新盐

  注意:反应物均可溶,且至少有一种是溶液状态,但可溶性碱与铵盐的反应可在固态下进行。如:

  2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

  规律4:盐+盐→新盐+新盐

  注意:反应物均可溶,且至少有一种是溶液状态。可用溶解度大的盐制取溶解度小的盐。如:

  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4

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