综合百科

[拼音]:shen

[外文]:arsenic

一种化学元素,化学符号As,原子序数33,原子量***,属周期系ⅤA族。约在317年,中国炼丹家葛洪从雄黄、松脂、硝石三物合炼得到砷。1250年德意志A.马格努斯用雌黄与肥皂共热制得砷,后经A.-L.拉瓦锡确定是一种元素。元素英文名来源于拉丁文 arsenicum。

存在

砷占地壳重量的5×10-4%。砷在自然界中主要以硫化物的形式

存在

,如雌黄As2S3、雄黄As4S4、砷硫铁矿FeAsS、砷硫铜矿Cu3AsS4等。在砷的同位素中,只有砷75在自然界稳定

存在

物理性质

砷有三种同素异形体:黄砷、黑砷、灰砷。熔点817℃(28大气压),613℃时升华。黄砷由砷蒸气骤冷而得,不稳定,密度***克/厘米3。黑砷是加热砷化氢而制得的,密度4.7克/厘米3。灰砷能稳定

存在

,有金属性,密度***克/厘米3。砷蒸气的分子是As4,为正四面体结构,温度高于800℃时分解为As2,温度更高时分解为As。

化学性质

砷的电子构型为(Ar)3d104s24p3,氧化态为-3、+3、+5。砷在干燥的空气中是稳定的,在潮湿的空气中能生成黑色的氧化物薄层。砷与水、碱或非氧化性酸不起作用,在硝酸、浓硫酸、王水中被氧化到+5氧化态。单质砷在高温时能与许多非金属作用。

砷的化合物以砷化氢AsH3比较重要。砷化氢为无色、有大蒜味的剧毒气体,它在缺氧的条件下加热可得单质砷。砷的氧化物有三氧化二砷As2O3和五氧化二砷As2O5。三氧化二砷俗称砒霜,0.1克就能使人致死。它略溶于水而形成亚砷酸。三氧化二砷和亚砷酸是以酸性为主的两性化合物。五氧化二砷和对应的砷酸的酸性,分别比三氧化二砷和亚砷酸强。所有金属的砷酸盐都是有毒的。在砷的卤化物中,五氟化砷不稳定,是一种强氧化剂。

制法

将砷的硫化物氧化得砷的氧化物,然后用碳还原即得单质砷:

应用

主要是与铜、铅及其他金属形成合金。三氧化二砷、砷酸盐可做杀虫剂、木材防腐剂,也可用于制造铅弹、玻璃、媒染剂和除莠剂。高纯砷还用于半导体和激光技术中。

参考文章

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